镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题：
（1）镁与溴反应的化学方程式是__。
（2）用电子式表示溴化镁的形成过程__。
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同__。
请按如图所示要求，完成下列实验：
实验①
实验②
实验③
（1）实验①静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。
（2）实验②静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。
（3）实验③静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。
（4）通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是__。
原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：
H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
（1）涉及的核素共有__种；
（2）互为同位素的是__、__；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是__；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是__。
（5）氢的三种同位素是__，它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为__。
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na＋[:H]－
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径H－＜Li＋
D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂
2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A.铱的相对原子质量为192.2克
B.铱原子核内的中子数为77
C.K2IrO3中Ir的化合价为+4
D.生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于
和
的说法正确的是
A.和都含有83个中子
B.和互为同位素
C.和的核外电子数不同
D.和分别含有126和127个质子
