比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。（1）写出它们最高价氧化物对应水化物...

比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。

（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。

（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素（如硅、磷、硫、氯），随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】根据元素最外层电子数判断元素的最高正价和最低负价，书写对应的最高价氧化物的水化物及氰化物的化学式；根据非金属性强弱比较对应酸的酸性强弱及氢化物的稳定性。（1）其最高价氧化物对应水化物酸性越强，其最高价的氧化物的水化物的酸性越强。硅、磷、硫、氯对应的酸分别为硅酸、磷酸、硫酸和高氯酸，硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P＞Si，故其最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；（2）硅、磷、硫、氯气态氢化物的化学式分别为SiH4 、PH3、H2S、HCl，元素非金属性越强其氢化物越稳定，则稳定性的强弱顺序为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；（3）硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期元素非金属性随原子序数增大而增强；同周期元素（如硅、磷、硫、氯），随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。