如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；
②定容时仰视读数：___；
③用量筒量取浓硫酸时俯视___；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。
下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。
（3）将其改写成离子方程式___。
（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。
（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸和氢氧化钠溶液反应___；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；
③碳酸钙和盐酸反应___；
④氯化钠和硝酸银反应___。
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。
（1）按要求填空
①4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是____。②同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___；③同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4：___
H2SO4：___
NaHCO3：___
己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是
A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B.N2既是氧化产物，又是还原产物
C.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol
