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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L...

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(    )mol/L

A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

 

B 【解析】 铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。 反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H+~3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为=0.225mol/L， 所以B选项是正确的。  
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考点分析：
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下表各组物质中，不可以实现(每步只发生一个化学反应所示转化的选项是

选项

x

y

z

M

A

NaOH

B

NO

C

D

Fe

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是( )

A.单质D可用于冶炼某些难熔金属

B.工业上常用电解法制得C和D的单质

C.稳定性：A2B＞A2E

D.简单离子的半径：C＞D＞E＞B

 

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所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

 

Na

Cu

Al

Fe

熔点/ ℃

97.5

1 083

660

1 535

沸点/ ℃

883

2 595

2 200

3 000

 

根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

A. Cu和Na B. Fe和Cu

C. Fe和Al D. Al和Na

 

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-

C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL

D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

 

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与的混合气体5g，在时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中，测得固体增重的质量为，则原混合气体中的质量分数为(  )

A.25% B.75% C.88% D.32%

 

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