雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之...

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

硝酸体枳（mL)	100	200	300	400
剩余固体（g)	18.0	9.6	0	0
放出气体的体积（mL)	2240	4480	6720

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

O NO、NO2 1:1 1:4 2:1 【解析】（1）根据元素周期表中的规律知识来回答；（2）①得电子化合价降低的反应物是氧化剂； ②根据纵坐标判断，相同温度下，脱氢率越高的效果越好；（3）根据原子守恒计算；（4）根据表中数据可判断前两次实验中金属过量，结合金属的性质、反应的先后顺序以及守恒法计算。（1）同周期元素的原子的得电子能力（元素的非金属性）从左到右逐渐增强，氮、氧元素非金属性较强的是O；（2）①根据图象知，反应物是NO、NO2和NH3，生成物是N2和H2O，氮氧化物中N元素化合价由正化合价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以氧化剂是NO、NO2； ②根据纵坐标判断，相同温度下，脱氢率越高的效果越好，所以其比值为1：1时最好；（3）根据N原子守恒得n（NaNO3）=n（NOx）-n（NaNO2）=0.5mol-0.35mol=0.15mol，NO、NO2和NaOH溶液反应方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，生成0.15mol硝酸钠需要0.3molNO2，同时生成0.15mol亚硝酸钠，含有0.2mol的亚硝酸钠是NO和NO2混合与NaOH反应得到的，得到的0.2mol亚硝酸钠需要0.1molNO2、0.1molNO，所以NO、NO2的物质的量分别是0.1mol、0.4mol，则尾气中NO与NO2的物质的量之比为1:4；（4）100～200mL时，溶解金属质量=18.0g-9.6g=8.4g，金属有剩余，说明生成的金属阳离子是二价铁离子，增加n（NO）=(4.48L−2.24L)÷22.4L/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n（金属）=0.1mol×(5−2)/2=0.15mol，金属平均摩尔质量=8.4g/0.15mol=56g/mol，所以溶解的是Fe；且0～100mL溶解的铁和100～200mL溶解的铁质量相等，因此0～100mL溶解的Fe为8.4g；200～300mL时，溶解金属质量=9.6g-0=9.6g，增加n（NO）=(6.72L−4.48L)÷22.4L/mol=0.1mol，假设溶解的完全是铜，根据转移电子守恒得n（金属）=0.1mol×(5−2)/2=0.15mol，金属平均摩尔质量=9.6g/0.15mol=64g/mol，所以溶解的完全是Cu，即铁恰好和200mL硝酸完全反应生成硝酸亚铁；则n（Fe）=(8.4g+8.4g)÷56g/mol=0.3mol，因此n（Fe）：n（Cu）=0.3mol：0.15mol=2：1。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

亚铜离子基态时的核外电子排布式为 ______

晶体的堆积方式是 ______ ，其配位数为 ______ ；

往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是 ______

A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在中给出孤电子对，提供空轨道

C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.与互为等电子体，空间构型均为正四面体

氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为______。该分子中键与键个数比值为 ______

在硅酸盐中，四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ 。

查看答案

镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：


开始沉淀时
沉淀完全时

步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。

步骤加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。

A 8 C

步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。

步骤的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。

若绿柱石中Be0的含量为，上述过程生产Be昀产率为，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金______t。

查看答案

铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。