写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。 (1)铜片、银片和硝酸银溶液组...

写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池

①负极反应式是_____________；

②正极反应式是_____________；

③总反应的化学方程式是__________。

(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池

①负极反应式是____________；

②正极反应式是____________；

③总反应的化学方程式是________。

Cu－2e－=Cu2＋ Ag＋＋e－=Ag Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 【解析】（1）自发进行的氧化还原反应为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2，再根据负极升失氧，正极降得还书写正负极电极反应；（2）自发进行的氧化还原反应为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，再根据负极升失氧，正极降得还书写正负极电极反应； (1) 根据两极金属相对活动性可确定铜为负极，银为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Ag＋＋e－=Ag；总反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。答案：Cu－2e－=Cu2＋ Ag＋＋e－=Ag Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 (2) 根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，石墨为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑；总反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。答案：Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

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考点分析：

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试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。

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氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

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B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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根据下面的信息，下列叙述正确的是（）

A.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D.2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是（）

A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2＋浓度增大

C.溶液中的SO42-浓度增大 D.溶液的密度增大

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试题属性

题型：填空题
难度：简单