断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？
(2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)
某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
① | 镁、铝 | 稀盐酸 | 偏向铝 |
② | 铝、铜 | 稀盐酸 | 偏向铜 |
③ | 铝、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
④ | 镁、铝 | 氢氧化钠溶液 | 偏向镁 |
试根据表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
（2）实验③中铝为________极，电极反应式为________________；石墨为________极，电极反应式为_______________；电池总反应式为_____________________________。
（3）实验④中铝作负极还是正极？_____，理由是___________________________________，铝电极的电极反应式为_______________________________。
（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。
某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。
(1)打开K，观察到的现象为________________。
(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。
(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。
在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。
(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________
(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量。
写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池
①负极反应式是_____________；
②正极反应式是_____________；
③总反应的化学方程式是__________。
(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池
①负极反应式是____________；
②正极反应式是____________；
③总反应的化学方程式是________。
试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。
