为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实...

Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正确 该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 不合理 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处 同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 氯、硫同周期 棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 【解析】 本实验目的是探究同主族非金属元素性质的递变规律，实验原理是利用置换反应(氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性)，装置A制备Cl2，B中发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，淀粉变蓝，C中发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，据此分析； (1)由B、C处产生的现象，可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，①B处发生反应的化学反应方程式为Cl2＋2KI=I2＋2KCl； 答案为Cl2＋2KI=I2＋2KCl； ②结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。 答案为不正确；该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱； (2)乙同学的设计不合理，氯气与NaBr溶液反应后，未反应Cl2与KI溶液接触而发生反应，因此无法比较出Br的非金属性与I的非金属性强弱； 答案为不合理；氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处； (3)C处棉花中有液溴，与蘸有淀粉－KI溶液的棉花E后，E慢慢出现蓝色，推出有I2生成，说明Br2将I－氧化成I2，丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱； 答案为同意；甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强； (4)硫和氯属于同周期，从左向右非金属性增强，氯能置换出硫，使棉花变成黄色，发生的反应为S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓； 答案为氯、硫同周期；棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强；S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。