比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。
（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。
（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为_________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。
某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
（1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________（写化学式）。
（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为___________。
（3）分析判断，实验________[填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。
有下列五种物质①H2O ②HClO ③NH4Cl ④Na2O2 ⑤干冰。
(1)既存在离子键又存在共价键的是__________。
(2)写出④的电子式_________，⑤的电子式_________。
下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个区域：
（1）全部是金属元素的区域为____________。
（2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是________。
（3）短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。
（4）用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。
在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。
(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；
(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；
(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；
(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。
