关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )
A.原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小
B.原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
C.某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子
D.某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。
（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。
（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为_________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。
某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
（1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________（写化学式）。
（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为___________。
（3）分析判断，实验________[填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。
