某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。
某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
（1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________（写化学式）。
（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为___________。
（3）分析判断，实验________[填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。_________________
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
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| ①
| ②
| ③
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④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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请回答：
（1）②所代表元素的名称为______
（2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。
（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。
在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)；
(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)；
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)；
(4)最不稳定的气态氢化物是________；
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________；
(6)氧化物中具有两性的是________________。
短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是( )
A.可能在同一主族
B.一定属于同一周期
C.一定属于不同周期
D.无法判断
