在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")_____。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象________。
下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的______________，A中应预先加入的试剂是_________，
A中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是______________________________________________________________________________。
（3）A反应一段时间后将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是____________________________________________________________________________。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为____________L（标准状况）。
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
甲
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________________。
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。
(1)合金中镁的质量是__________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度是______________。
将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。
(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。
(2)参加反应钠的质量为__________。
下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )
A.明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体
B.氢氧化铝胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C.氢氧化铝胶体粒子能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝形成絮状不溶物沉降下来
D.天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
