如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别...

如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是(　　)

A.加入固体NaOH B.加水稀释 C.加入金属Na D.通入HCl气体

B 【解析】溶液的导电性与溶液中离子的电荷浓度有关，电荷浓度越大，溶液导电性越强，灯泡越亮， A. CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，加入固体NaOH生成醋酸钠，生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，故A不符合题意； B. 加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗，故B符合题意； C. 加入金属Na，生成醋酸钠，生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，故C不符合题意； D. 通入HC1气体，HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，故D不符合题意；答案选B。

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考点分析：

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下列离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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下列说法错误的是

A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C.3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

D.2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中

D.将钠放入足量稀盐酸中

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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A. HCl→H2 B. CO2→CO

C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

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固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(　　)

①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应

A.①② B.②③④ C.②③⑤ D.③⑤

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试题属性

题型：单选题
难度：简单