漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式是______________________。
(2)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________，其漂白原理是________________________________。
(3)常用漂白粉代替氯气对自来水进行杀菌消毒的原因是_________________________。
下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋ 
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋ 
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ 
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是( )
A.加入固体NaOH B.加水稀释 C.加入金属Na D.通入HCl气体
下列离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
下列说法错误的是
A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1
B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2
C.3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5
D.2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3
等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
