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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片,质量为10g,溶...

医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片,质量为10g,溶于40g水中,向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥,然后进行灼烧到固体质量不再发生改变,质量为0.8g。试计算:

(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______

(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量______

 

15.2% 0.028g 【解析】 硫酸亚铁糖衣片溶于水,配成的溶液中加入足量氢氧化钠,生成氢氧化亚铁沉淀,过滤、洗涤、干燥,然后进行灼烧到固体为Fe2O3。 (1)此过程中发生的反应有:FeSO4+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O, 根据铁元素守恒可得关系式2FeSO4~2Fe(OH)2~2Fe(OH)3~Fe2O3,设硫酸亚铁的质量为x g, x=1.52g,该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数=×100%=15.2%; (2)1粒糖衣片中含铁元素的质量=(0.8 g× ×100%)×=0.028g。
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考点分析:
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已知反应:3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________

(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________

 

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在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中,加入30g铁粉,最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

 

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实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反应不需加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。

1)该反应中,氧化剂是________,还原剂是________

2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时,被氧化的还原剂的物质的量是________,产生的氯气在标准状况下的体积为________,电子转移数目为________

3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________

A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性

 

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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

 请回答下列问题:

1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加____,该过程的现象为__________________________________________________

2)步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________

3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________________

4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、____________、灼烧、______、称量。

5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为____g

 

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亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用,现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图:

(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是____________(填写操作名称)。

(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得硫酸亚铁溶液。

①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________;                   

A.浓硫酸  B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸  D.任意浓度硫酸

②温度宜控制在________,加热的同时需适当补充水,原因是___________________

③反应中应保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在,如“摩尔盐”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵),就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入饱和硫酸铵溶液,经过____________________________等一系列操作后所得。

 

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