下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。...

淡黄 固 反应放热 溶液变红 氢氧化钠(或NaOH) 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气 Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 都生成NaOH(或都放热) 观察法、实验法、比较法 【解析】 结合学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯壁烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法，据此分析； 步骤I：过氧化钠是淡黄色固体； 答案为淡黄：固； 步骤III：现象①触摸烧杯壁，感觉烫手，推出该反应为放热反应；溶液中滴入酚酞，且酚酞遇碱变红，现象②：溶液变红，说明有碱的生成，该碱为NaOH；验证氧气的方法是：用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气； 答案为反应放热；溶液变红；NaOH；用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气； 步骤IV：Na2O为碱性氧化物，与水反应的方程式为Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；根据反应方程式，共同特点是都生成NaOH且都放热；观察颜色状态是观察法，溶液变红等是实验法，对比Na2O和Na2O2是比较法； 答案为Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；都生成NaOH且都放热；观察法、实验法、对比法。