有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一...

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C为单一溶质溶液

B 【解析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。 A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确； B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确； C. 从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确； D. C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。故选B。

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考点分析：

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下面叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L氧气的物质的量为1mol

B.常温常压下，9g水的物质的量为0.5mol

C.32g氧气所含的原子数目为6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A.2 g H2含有的氢原子数目为NA

B.1 L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA