如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。____________...

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

（1）推断该金属的一种用途是___。

（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。

（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。

①一种猜想___；

②验证方法___；

③实验现象___；

④实验结论___。

（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。

a．稀H2SO4      b．盐酸       c．CO2      d．氨水      e．NaOH

（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。

③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；

（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是

A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰

C.都生成氧化物 D.都生成白色固体

易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

A.A B.B C.C D.D