实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____
（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：_________________。
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。
2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
（1）E装置的作用是_____。
（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。
（3）装置D的作用是_____。
（4）F处读数时应该注意的是____、_____。
（5）三聚氰胺的分子式为____。
聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸
根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为___________________________________________。
（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为_______________________________。
（3）某研究性小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：
①取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。
②另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。
由实验数据推知乳酸分子含有________(填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_____________________________。
根据乙醇的分子结构，回答下列问题：
(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。
(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。
(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。
