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室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓...

室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(NaUr)与pH的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是   

A.上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-2mol•L-1

B.在M→N的变化过程中，c(Na+)•c(Ur-)的值保持不变

C.当c(NaUr)= c(Ur-)时，c(Cl-)>c(Ur-)

D.当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

 

C 【解析】 A.根据Ksp(NaUr)= c(Na+)•c(Ur-)=4.9×10-5，求出c(Ur-)； B.在M→N的变化过程中，通入氯化氢，c(Na+)不变，c(Ur-)减小； C.根据电荷守恒和物料守恒进行分析判断； D.当pH=7时，溶液呈中性，根据电荷守恒进行分析判断。 A.根据Ksp(NaUr)= c(Na+)•c(Ur-)=4.9×10-5，求出c(Ur-)==7.0×10-3mol/L，A项错误； B.在M→N的变化过程中，通入氯化氢，c(Na+)不变，c(Ur-)减小，故c(Na+)c(Ur-)的值减小，B项错误； C.根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Ur-)+c(OH-)，根据物料守恒有：c(Na+)= c(Ur-)+c(HUr)知c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(Ur-)=c(HUr)则满足c(Ur-)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当c(Ur-)=c(HUr)时，根据Ka(HUr)=2.0×10-6得c(H+)=2.0×10-6mol/L>c(OH-)=，因此c(Cl-)>c(Ur-)，C项正确； D.当pH=7时，溶液呈中性，根据电荷守恒得c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，D项错误； 答案选C。
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考点分析：
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常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是     

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反应的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

 

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某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

__________________________________________________________________________

 

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某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

 

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标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。

 

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如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。

(2)加入浓硫酸的作用：_________________。

(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9  ℃)；后改用大火加热的目的是______。

(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。

 

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