电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液...

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

D.D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

D 【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此解答。 A.由分析可以知道，曲线②代表0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，故A错误； B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na+)=0.05mol/L，故B错误； C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，故C错误； D. D点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H＋)，定量分析可以知道， c(Na+)=1.5c(Cl－)，将电荷守恒式中c(Na+)代换为c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)+c(H＋)，即c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)，所以D选项是正确的；综上所述，本题正确答案为D。

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考点分析：

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