满分5 > 高中化学试题 >

一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶...

一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是(    )

A.沉淀转化反应的平衡常数为20mol•L-1

B.约有10-5molAgCl溶解

C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

 

C 【解析】 A.根据沉淀转化反应的化学平衡常数应为进行计算； B.由于Na2CO3在溶液中完全电离，此时c(CO32-)=0.1mol•L-1，Ksp(Ag2CO3)= c2(Ag+) c(CO32-)=1×10-11，求出c(Ag+)后代入Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，可计算出c(Cl-)，由此可进一步得到溶解的AgCl的量； C.根据B项中计算出的c(Ag+)和c(Cl-)的大小关系进行比较； D.依据溶液中电荷守恒进行分析判断。 A.因为碳酸银和氯化银沉淀都存在，二者沉淀溶解平衡，都存在，且银离子浓度相同，沉淀转化反应的化学平衡常数应为=4×10-9，A项错误； B. 由于Na2CO3在溶液中完全电离，此时c(CO32-)=0.1mol•L-1，Ksp(Ag2CO3)= c2(Ag+) c(CO32-)=1×10-11，可得c(Ag+)=1×10-5mol•L-1，代入Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，可计算出c(Cl-)=2×10-5 mol•L-1，由于溶解出的氯离子全部来自AgCl，因此1L溶液中约有2×10-5 molAgCl溶解，B项错误； C.由B中计算可知，c(Ag+)=1×10-5mol•L-1，c(Cl-)=2×10-5 mol•L-1，即c(Cl-)>c(Ag+)，C项正确； D.依据溶液中电荷守恒可知，c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D项错误； 答案选C。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的缓冲溶液，下列说法错误的是    

A.每升溶液中的数目为

B.

C.当溶液中数目为时，

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定。

 

查看答案

剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25°C)

Ka=l.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

 

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

 

查看答案

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列说法正确的是(     )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

 

查看答案

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是     

A.0.1mol•L-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA

B.25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA

C.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

D.0.3molAgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA

 

查看答案

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

D.D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.