下列说法正确的是
A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol•L-1
B.浓度均为0.1 mol•L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C.0.1 mol•L-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3•H2O)
D.0.100 mol•L-1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl-)=0.100 mol•L-1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)
一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是( )
A.沉淀转化反应
的平衡常数为20mol•L-1
B.约有10-5molAgCl溶解
C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)
D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
设
为阿伏加德罗常数的值。关于常温下
的
缓冲溶液，下列说法错误的是
A.每升溶液中的
数目为
B.
C.当溶液中
数目为
时，
D.若溶液中混入少量碱，溶液中
变小，可保持溶液的pH值相对稳定。
剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25°C) | Ka=l.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列说法正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 
A.0.1mol•L-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA
B.25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
D.0.3molAgNO3受热完全分解
，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA
