室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多
B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数Ka=
(用含a的代数式表示)
D.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则
的值减小
下列叙述中不正确的是
已知
，
，
A.
溶液中有：
B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓
溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀
C.向浓度均为
的KCl和
混合液中滴加
溶液，
先形成沉淀
D.常温下，
、浓度均为
的
、
混合溶液：
下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.向
溶液中通入
，
减小
B.将
的
溶液从
升温至
，
增大
C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D.向的
溶液中加入少量水，
增大
下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.向
溶液中通入
，
减小
B.将
的
溶液从
升温至
，
增大
C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D.向的
溶液中加入少量水，
增大
用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol•L-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲线如图所示(pK=-lgK)：( )
下列说法错误的是
A.a点： c(HA-)=c(H2A)
B.b点：c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)
C.c点：c(Na+)>3c(A2-)
D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a
向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B.c点滚液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
C.ab段反应的离子方程式为
D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
