将氨水与NH4HCO3溶液按一定比例混合，可用浸取废渣中的CuO，室温时下列指定...

将氨水与NH4HCO3溶液按一定比例混合，可用浸取废渣中的CuO，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.将0.1mol/L的NH4HCO3溶液与0.1mol/L氨水等体积混合：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液与0.3mol/L氨水等体积混合： c(NH3•H2O) +c(CO32-)+c(OH-)=0.15mol/L+c(H2CO3)+c(H+)

C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)< c(HCO3-)+ c(CO32-)

D.0.1mol/L的氨水中：c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B 【解析】 A.根据氮原子和碳原子数目之比进行分析和判断； B.利用电荷守恒和物料守恒联和分析判断； C. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH>7)，可知c(OH-)>c(H+)，再结合电荷守恒进行分析和判断； D.氨水为弱碱，c(OH-)>c(H+)，再结合NH3•H2O和水的电离进行分析。 A.由题可知氮原子和碳原子数目之比为2:1，因此c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，A项错误； B.由电荷守恒有c(NH4+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，由物料守恒有c(NH4+)+c(NH3•H2O)= 4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]=0.2mol/L，联立后得c(NH3•H2O) +c(CO32-)+c(OH-)=0.15mol/L+c(H2CO3)+c(H+)，B项正确； C.根据电荷守恒有c(NH4+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)，溶液pH>7，即c(OH-)>c(H+)，，可得c(NH4+)> c(HCO3-)+2c(CO32-)，因此c(NH4+)> c(HCO3-)+ c(CO32-)，C项错误； D. 氨水为弱碱，c(OH-)>c(H+)，氨水中还存在水的电离，因此c(NH3•H2O)> c(OH-) > c(NH4+) >c(H+)，D项错误；答案选B。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)

C.点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)

查看答案

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是( )

A.a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

查看答案

在Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5mol/L

查看答案

某1L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

下列说法正确的是

A.待测液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-

B.待测液中一定没有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-

C.生成白色沉淀B的离子方程式为：

D.待测液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L

查看答案

常温下，下列说法正确的是（）

A.某醋酸溶液的pH=a将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b，则b=a+1

B.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性，溶液中微粒浓度的关系为：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.常溫下，浓度均为0.1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液中，水的电离程度③>②>①

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：中等