（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2...

Cl2、H＋ Cl2 氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有还原性 MnO4- HBr 40.5 还原性、酸性 【解析】 （1）根据元素的化合价和物质的性质分析； （2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低； ②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应； ③2HClH2↑＋Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高； （3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； （4）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算。 （1）在Cl2、Cl-、H+中，氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，故答案为Cl2、H+；Cl2； （2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为氧化性、酸性； ②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为酸性； ③2HClH2↑＋Cl2↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性、还原性，故答案为既有氧化性又有还原性； （3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，Cl2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)，H+具有氧化性，且氧化性Cl2＞H+；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-＞Cl2＞H+，所以氧化性最强的是MnO4-，故答案为MnO4- （4）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，且做还原剂的只占参加反应的HBr的； 设：消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是x 2KMnO4 +16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 158×2 81×16× 15.8g x 解得：x=＝40.5g 反应中HBr被氧化为Br2，HBr表现还原性；有MnBr2、KBr（盐）生成，HBr表现出了酸性； 故答案为HBr；40.5；还原性、酸性。