下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl﹣ + ClO﹣
B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3.H2O+SO2 = NH4+ + HSO3-
C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2：2Al3++ 3SO42- +3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.Na2CO3溶液吸收过量的Cl2：2CO32-+ Cl2+H2O = 2HCO3- + Cl- + ClO-
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.滴加NaOH立即有刺激性气味气体产生： K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B.0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA
C.4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA
D.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L的SO3中所含原子数为2NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA
D.标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA
2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（ ）
A.S2、S4和S8互为同素异形体
B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。
（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。
②装置C的作用是____。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
