已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：
（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。
向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段发生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
常温下，将
缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人
溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.曲线③④段有离子反应：
B.可依据②处数据计算所溶解的
C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.①处
约为
处的两倍
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF， 下列有关说法正确的是（ ）
A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C.若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－
D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
下列图示实验合理的是
A.
为证明非金属性强弱：Si<C<S
B.
为制备少量氧气
C.
为配制一定浓度硫酸溶液
D.
制备并收集少量NO2气体
