下列实验操作中正确的是 （ ）
①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化
⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
A.①③⑥ B.②③④ C.①②③⑤ D.①②③④
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A; A2＋+C=C2＋+A; B2＋+C=C2＋+B; C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是
①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
③还原性：A＞B＞C＞D ④还原性：D＞C＞B＞A
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下
H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）
A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe
某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述正确的是 （ ）
A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B.若有0.8 mol H2O生成，则反应中有2NA个电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
下列有关叙述正确的是 （ ）
A.二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B.同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等
C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA
D.1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂
