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准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入10...

准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（    ）

A.3.50 mol·L－1

B.1.75 mol·L－1

C.0.85 mol·L－1

D.无法确定

 

B 【解析】 图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正确答案B。  
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考点分析：
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                 （　　）

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑

B.FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu= Fe2＋+Cu2＋

C.用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑

D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

 

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镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g

 

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把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是                    （　　）

A.1：2 B.1：1 C.3：2 D.2：3

 

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下列实验操作中正确的是                                           （　　）           

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶           

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动           

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量           

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化   

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

A.①③⑥ B.②③④ C.①②③⑤ D.①②③④

 

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