为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：
（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.
②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.
③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.
（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是_______________，原因是 ________________________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是_________________________.
化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：
（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.
（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.
（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.
（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________
（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.
（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .
（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.
在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A. m/27Vmol·L-1 B. 2m/27Vmol·L-1
C. 3m/54Vmol·L-1 D. m/34Vmol·L-1
准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A.3.50 mol·L－1
B.1.75 mol·L－1
C.0.85 mol·L－1
D.无法确定
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO
、Cl－
C.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－
下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
B.FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu= Fe2＋+Cu2＋
C.用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑
D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
