下列物质的工业制法错误的是
A.氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物
B.金属锰：高温下铝和二氧化锰反应
C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO
D.硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收
“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是
A.KClO3 B.Na2SO4 C.KNO3 D.Na2O2
生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是
A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化
D.分类放置生活废弃物
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示
(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）
为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：
（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.
②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.
③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.
（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是_______________，原因是 ________________________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是_________________________.
化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：
（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.
（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.
（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.
（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________
（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.
（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .
（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.
