常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得...

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

B 【解析】 A.根据溶液的导电性与自由移动的离子浓度有关，与离子数目无关；B.根据电荷守恒分析判断；C.根据溶液的pH判断离子浓度关系；D.根据酸、碱抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐会促进水的电离分析解答。 A.根据图象可知a~b点，溶液的导能力增强，b~c点溶液的导电能力减弱，说明从a~c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误； B.根据图象可知b点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正确； C.根据图象可知c点溶液的pH>7，说明 c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H+)，C错误； D.由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH=7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH-会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。因此本题合理选项是B。

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考点分析：

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A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

C.钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极

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NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(　　)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NA

C.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA

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C.加热装置可换成水浴加热

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用下列所示装置不能达到有关实验目的的是(　　)

A.用该装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

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下列有关离子反应的说法正确的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I－均氧化
B	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑	正确；阳极氯离子放电，阴极氢离子放电
C	向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4＋+ 2H2O	正确；氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱
D	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O	错误；电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等