25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵...

25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.氨水的电离平衡常数的数量级约是10-5

B.N点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q点：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

D 【解析】浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水显碱性，浓度为0.100 0 mol·L－1的醋酸铵溶液显中性。 A选项，0.100 0 mol·L－1的氨水pH值为11，c(NH4+)=c(OH－) = 1×10-3 mol·L－1，氨水的电离平衡常数，其数量级约是10-5，故A正确； B选项，N点溶质为氯化铵和氨水的混合物且浓度相等，溶液显碱性，说明氨水电离程度大于NH4+水解程度，因此浓度大小为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故B正确； C选项，P点溶质是醋酸铵、醋酸和氯化铵，溶液显酸性，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(H+)，溶液呈酸性：c(OH－) < c(H+)，因此浓度有：c(NH4+) < c(Cl－) ＋c(CH3COO－)，根据物料守恒得到：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)，两者变形得到c(NH4+) < c(NH3·H2O) ＋2c(CH3COO－)，故C正确； D选项，Q点溶质为等物质的量的醋酸和氯化铵，根据物料守恒得出：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故D错误。综上所述，答案为D。

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考点分析：

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一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　)