向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)反应过程中，物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.升高温度，平衡会向正反应方向移动
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应在T2温度时达到化学平衡
25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.氨水的电离平衡常数的数量级约是10-5
B.N点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C.P点：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)
D.Q点：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)
一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)
H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是( )
A.后一反应的平衡常数为1
B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1
D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L－1
常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小
B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是( )
A.a极为电源的负极，发生氧化反应
B.电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2
C.钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D.电路中电子流向为：a极
石墨，钛基钛锰电极b极
NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NA
C.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA
