美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化...

美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化氮的污染性气体转化为无毒气体，其过程如图所示

(1)Ti价电子排布式为______________，其能量最高的能层是___________。

(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为___________________。

(3)NO2-的空间构型为___________，与NO3-互为等电子体的分子为_______________

(4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂+H2O2+H2O

①中碳原子的杂化方式为_________。

②1molH2O2中δ键个数为____________。

③属于______________晶体。

(5)W和Ti可形成金属互化物，某W和Ti的金属互化物如图所示，则该晶体的化学式为__________。

(6)金属钛的晶体堆积方式为 ____________

3d24s2 N O>N>H V形 SO3 sp2 3NA 分子 WTi 或TiW 六方最密堆积【解析】 (1)Ti的原子序数为22，得到价电子排布式和能量最高的能层。 (2)同周期，从左到右，电负性逐渐增大。 (3)NO2－中N价层电子对为3对，含有一对孤对电子，得出空间构型。根据价电子数S = O = N－，写出等电子体。 (4)①中碳原子价层电子对为3对。 ②H2O2的结构式为H—O—O—H，得出1mol H2O2中键。 ③属于分子晶体。 (5)由晶胞结构即计算可知，晶胞中含有2个Ti和2个W。 (6)记忆常见金属的晶体堆积方式。 (1)Ti的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，其在第四周期，能量最高的能层是N层，故答案为：3d24s2；N。 (2)同周期，从左到右，电负性逐渐增大，因此N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为O>N>H，故答案为：O>N>H。 (3)NO2－中N价层电子对为3对，N为sp2杂化，含有一对孤对电子，空间构型为V形，NO3－中价电子数为24，根据价电子数S = O = N－，因此NO3－与SO3互为等电子体，故答案为：V形；SO3。 (4)①中碳原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2，故答案为：sp2。 ②H2O2的结构式为H—O—O—H，1mol H2O2中键为3NA，故答案为：3NA。 ③属于分子晶体，故答案为：分子。 (5)由晶胞结构可知，晶胞中含有2个Ti和2个W，则该晶体的化学式为WTi或TiW，故答案为：WTi或TiW。 (6)金属钛的晶体堆积方式为六方最密堆积，故答案为：六方最密堆积。

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考点分析：

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已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

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(3)一定条件下，原料气中n(CH3OH)/n(NH3)比值和温度对NH3平衡转化率影响的实验数据如图：

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②结合图中数据，归纳 NH3平衡转化率受外界条件影响的变化规律：a：_______b：________

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(5)常温下，将二甲胺和盐酸等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	二甲胺浓度(mol.L-1)	盐酸浓度(mol.L-1)	混合后溶液的PH
甲	0.1	0.1	a
乙	0.15	0.1	8
丙	0.2	0.1	10

①实验甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

②实验丙混合后的溶液中离子浓度大小关系为______________

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回答下列问题

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(2)滤渣1的成分是________ 。

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金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Cr3+	4.6	5.9
Fe2+	5.8	11.2
Mn2+	8.8	10.9
Ru3+	7.9	11.3

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①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

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25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

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试题属性

题型：综合题
难度：简单