室温下，将0.1 mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol...

室温下，将0.1 mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：下列关系中，不正确的是

A.M点c(Na+)＞c(NH4+)

B.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q点c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q

C 【解析】 P点氢氧化钠溶液体积为0，此时为NH4HSO4溶液，NH4HSO4为强电解质，在溶液中完全电离： NH4HSO4=NH4++H++SO42− 溶液呈酸性，根据图示可知，M点加入10mLNaOH溶液，此时二者恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子发生水解，促进了水的电离；Q点加入20mLNaOH溶液，此时溶质为硫酸钠和NH3⋅H2O，氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度较大的为M点。 A．M点溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c(Na+)＞c(NH4+)，故A正确； B．室温下，N点pH=7，N点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42−)，故B正确； C．Q点溶质为等浓度的硫酸钠和一水合氨，结合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)=c(Na+)，故C错误； D．根据图示可知，P点呈强酸性，抑制了水的电离；M点加入10mLNaOH溶液，此时二者恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子发生水解，促进了水的电离；N点为中性，不影响水的电离；Q点加入20mLNaOH溶液，此时溶质为硫酸钠和NH3⋅H2O，氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离；所以水的电离程度较大的为M点，水的电离程度M＞N＞Q，故D正确；答案选C。

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考点分析：

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将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）

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