25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A.等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C.溶液水的电离程度：①>②>④>③
D.NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
已知293K时下列物质的溶度积
单位已省略
：
| Ag2SO4 | FeS | CuS | Ag2S |
| 1.2×10-5 | 6.3×10-18 | 8.5×10-45 | 6.3×10-50 |
下列说法正确的是
A.相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：
B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：
C.浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1达到平衡。下列说法不正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol•L-1 | |||
CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 |
|
3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
A.若T1＞T2，则a＞0
B.T1K时，该反应的平衡常数K=0.1
C.容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动
D.容器1中H2S的平衡转化率比容器2小
ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收
下列说法错误的是
A.向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
C.浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①
