CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJ•mol-1
H2(g)+
O2(g)= H2O(l)△H2= bkJ•mol-1
H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJ•mol-1
则 CO2(g)+ 3H2(g)⇌ CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJ•mol-1
（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图1所示。
回答下列问题：
①压强 p1、p2、p3的由大到小关系是______；Ka 、Kb、Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。
②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为______ （保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______；每生成3.36L(标准状况)乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。
[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A.等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C.溶液水的电离程度：①>②>④>③
D.NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
已知293K时下列物质的溶度积
单位已省略
：
| Ag2SO4 | FeS | CuS | Ag2S |
| 1.2×10-5 | 6.3×10-18 | 8.5×10-45 | 6.3×10-50 |
下列说法正确的是
A.相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：
B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：
C.浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1达到平衡。下列说法不正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol•L-1 | |||
CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 |
|
3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
A.若T1＞T2，则a＞0
B.T1K时，该反应的平衡常数K=0.1
C.容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动
D.容器1中H2S的平衡转化率比容器2小
