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据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿...

据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3Co3O4TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:

1Co 属于元素周期表中______区元素,其基态原子的价电子排布式为______

2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为______,最高能层电子云轮廓图形状为_____

3)结合题中信息判断:COCl的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

4ClO4 -的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为______1mol碳酸丙烯酯中键的数目为______

5[CoH2O6]3+的几何构型为正八面体形,配体是______,该配离子包含的作用力为______(填选项字母)。

A.离子键        B.金属键        C.配位键         D.氢键        E.极性键

6NaO形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则NaO之间的最短距离为______nm(用含ρNA的代数式表示)。

 

d 3d74s2 6 球形 C< Cl < O 正四面体形 sp2、sp3 13NA C E 8 ××107nm 【解析】 (1)根据最后填入电子的轨道名称确定所属区域;s区的元素为第IA、IIA族元素;第IB、IIB族为ds区,镧系元素、锕系元素为f区,ⅢB~ⅦB族(镧系元素、锕系元素产物)、第Ⅷ族为d区元素,ⅢA~ⅦA族、零族为p区; (2)原子的电子总数等于原子序数,根据构造原理可知其电子排布式,据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数;s能级电子云轮廓图形状呈球形,p能级电子云轮廓图形状呈哑铃形; (3)元素的非金属性越强其电负性越大; (4)根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,叁键为sp杂化; (5)[Co(H2O)6]3+中,1个Co原子结合6个配位体,说明提供6个空轨道,该配位离子的形成是共价键; (6)根据图知,O离子配位数是8;根据密度公式ρ=计算晶胞中距离最近的Na与O之间的距离。 (1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称,Co原子为27号元素,位于周期表第四周期、第VIII族,外围电子排布式为3d74s2,属于d区; (2)Na元素的原子序数为11,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s1,每个能级字母前的数字表示电子层数,所以该元素含有3个电子层,根据电子云的空间形状可知,各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7,该元素含有s、p能级,6个轨道,最外层电子为3s1电子,该能层电子的电子云轮廓图形状为球形; (3)元素的非金属性越强其电负性越大,O、Cl、C的非金属性大小顺序是O>Cl>C,所以其电负性大小顺序是O>Cl>C或C< Cl
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考点分析:
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CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH.己知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJ•mol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJ•mol-1

 CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H______kJ•mol-1

2)为研究CO2CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)△H,反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φCO%)的影响如图1所示。

回答下列问题:

①压强 p1p2p3的由大到小关系是______Ka KbKc abc三点对应的平衡常数,则其大小关系是______

900℃1.0 MPa时,足量碳与a molCO2反应达平衡后,CO2的转化率为______ (保留三位有效数字),该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图3所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为______;每生成3.36L(标准状况)乙烯,理论上需消耗铅蓄电池中______mol硫酸。

 

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[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。

.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

 

 

f.数据处理。

回答下列问题:

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________

(4)bc两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I)=_________________ mol·L−1

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________

(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填偏高”、“偏低无影响”)

若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________

若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________

 

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25℃时,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B.25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 105.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

 

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常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是(   )

序号

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

 

 

A.等浓度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B.Na2CO3NaHCO3溶液中粒子种类不同

C.溶液水的电离程度:①>②>④>③

D.NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

 

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已知293K时下列物质的溶度积单位已省略

 

Ag2SO4

FeS

CuS

Ag2S

1.2×10-5

6.3×10-18

8.5×10-45

6.3×10-50

 

下列说法正确的是       

A.相同温度下,Ag2SO4FeSCuS饱和溶液中:

B.FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式:

C.浓度均为0.004mol/LAgNO3H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体,溶液中c(Ag+)不变

 

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试题属性
  • 题型:综合题
  • 难度:中等

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