一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，其中pH变化最大的是__（填字母编号）。
A．Na2CO3 |
B．NaHCO3 |
C．NaAlO2 |
D．CH3COONa |
E．NaOH
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度(℃) | 300 | 500 | 700 |
K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
上述反应中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4 mol，当达到平衡时CO2的转化率为________。
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为__________。
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为__________。
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O2_____kg。
在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁．锰的冶炼所用原料为锰矿石，主要含菱锰矿
，另常含有
、FeO、
、NaCl 和石灰等．
金属阳离子 |
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开始至沉淀 完全的pH |
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请回答下列问题：
在化合浸出中，为了提高浸出率提高产品纯度，通常采用______
至少写两种方法
在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______； 通常加入净化剂主要成分为
，滤渣2化学式为______．
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸的就是富氧空气．流程中用富氧空气作氧化剂，降低生产成本．流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是______
写出电解操作时阳极的电极反应式______．
铝热法产生的废渣含有二氧化锰，可以作为氧化剂加入化合浸出，提高锰矿的利用率，则离子反应方程式是：______．
在电解液中
不宜过大，否则在电解过程中会产生污染物，通常要定时检测的大小，资料显示
，
，且
为砖红色，通常采用
为滴定剂，用
作指示剂进行定量测定的大小．请描述该沉淀滴定终点时的现象：______；当
沉淀完全时开始沉淀，此时溶液中
______．
研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.
A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l
反应1: O3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l
反应2：热化学方程式为_____________________。
(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).
把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。
(2)混合液中H+和SO42－的物质的量浓度c(H+)=________；c(SO42－)=________。
(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2+ 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的_____（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、__________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________________。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_________________。
