高炉炼铁中常见的反应为某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在盛有粉末的...

高炉炼铁中常见的反应为

某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在盛有粉末的恒容密闭容器中通入，5min时生成内用CO表示的平均反应速率是______；5min时CO的转化率为______；若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

上述反应的平衡常数表达式______；判断该反应已经达到平衡状态的依据是______填序号。

容器内固体质量保持不变容器中气体压强保持不变

已知上述反应的平衡常数K与温度单位：之间的关系如图所示。

根据图象可知，该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。

结合上述有关信息，指出两条提高CO的平衡转化率的措施：______写两条

ad 减小降低的浓度或降低温度【解析】 2.24gFe的物质的量为0.04mol，则消耗0.06molCO，根据计算CO的平均反应速率为；CO的转化率；反应中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，根据的水解程度大于的水解程度及溶液呈碱性，即可判断出离子浓度大小关系；纯固体不能代入K的表达式中，据此结合平衡常数概念写出该反应的化学平衡常数表达式；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（3）根据图象可知，温度越高，ln K越小，即平衡常数越小；该反应是放热反应，降低的浓度或降低温度都能提高CO的平衡转化率。（1）2.24gFe的物质的量为0.04mol，则消耗0.06molCO，所以CO的平均反应速率为；CO的转化率为：；反应中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，，的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为：，故答案为：；；；由，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应的化学平衡常数表达式为；只要反应未达平衡，固体质量就会逐渐减小，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，故a正确；反应前后气体的物质的量始终不变，故b错误；时，反应不一定达到平衡状态，故c错误；说明正、逆反应速率相等，故d正确，故答案为：；ad；（3）根据图象可知，lnK随增大而增大，而温度越高，越小，则该反应的平衡常数随温度升高而减小，故答案为：减小；该反应是放热反应，欲提高反应物的转化率，可降低温度；根据平衡移动原理，欲提高CO的转化率，还可以减小生成物的浓度，故答案为：降低的浓度或降低温度。

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考点分析：

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是___________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于_____________________。

（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：______________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为_______________________，

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的pH＝_____(假设电解过程中溶液的体积不变) 。

（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容（如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同温度下反应，则：达平衡所需时间：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A )_______ a（ B ）。

（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有_____________(填“序号”)。

a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

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煤气中主要的含硫杂质有以及有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：

在水溶液中的电离方程式为______。只写第一级

脱除煤气中COS的方法有的KOH溶液氧化法、还原法、水解法等。

的分子结构与相似，COS的结构式为______。

的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______。

已知：、COS、、CO的燃烧热依次为、、、；还原COS发生的反应为，该反应的______。

用活性催化COS水解反应为，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率未达到平衡如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是______。由图2可知，P点时平衡常数______保留2位有效数字。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。

（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。

（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）

（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．

氰化钠中含有化学键的类型为______碳的化合价为______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是______填序号；

只具有氧化性只具有还原性既有氧化性又有还原性

工业上生产氰化钠的方程式为：该反应的还原剂为：______填化学式，当反应得到氰化钠时，转移电子数为______，同时产生标况下氢气______L；

氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液，写出相关的离子方程式______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______配制氰化钠溶液的方法是______填序号；

在通风橱中，直接将其溶解于水

在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度

在通风橱中，边通边将其溶解于水

时向等体积的氢氧化钠溶液和的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至，消耗盐酸的体积前者______后者填“大于”、“等于”或“小于”；

氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物，其反应方程式为：，在水溶液中的电离方程式为：然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：______；负极：______；