中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下： 2CH4(g) 
C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化学键 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代数式表示)。
(2)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1所示，测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。
①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(L・min) o
②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。
(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是__________
(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2-
①C极的Pt为_______ 极(选填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为_____________________ 。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液c(OH—)=_______ (假设电解前后溶液的体积均为500 mL)。
在工业合成尿素时常用
与
作原料进行生产．
如图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
若分别用
和
表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则 ______ 
填“
”、“
”或“
”
．
在
、
下，
的转化率为
______ 
计算结果保留小数点后1位．
将
氨水与
的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
与
经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
与 反应生成尿素的热化学方程式为 ______ ．
工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 ______ 
填序号
A.升高温度 
加入催化剂 
将尿素及时分离出去 
增大反应体系的压强
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为
的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第 ______ 步反应决定．
反应进行到10min时测得的物质的量如图所示，则用表示的第一步反应的速率
______ ．
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）
（2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。
①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。
（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨—液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。
“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
向
溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是 ______ ，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 ______ ．
用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是 ______ ．
已知常温下一些电解质的相关数据如表：
| | HClO | |
| AgCl | | |
| | | |
向等物质的量浓度的
、
、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 ______ ．
向浓度均为
的NaCl、
组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
溶液，首先生成的沉淀其化学式为 ______ ．
分别向四份各100mL、浓度均为
的
溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
FeCl3溶液体积 | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入粉末质量 | 3 | | 9 | 12 |
剩余粉末质量 | 0 | | | |
根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 ______ ．
根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有
用离子符号表示
______ ．
高炉炼铁中常见的反应为
某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在
盛有
粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成
内用CO表示的平均反应速率是______
；5min时CO的转化率为______；若将此时反应体系中的混合气体通入
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
上述反应的平衡常数表达式
______；判断该反应已经达到平衡状态的依据是______
填序号
。
容器内固体质量保持不变 
容器中气体压强保持不变
已知上述反应的平衡常数K与温度
单位：
之间的关系如图所示。
根据图象可知，该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。
结合上述有关信息，指出两条提高CO的平衡转化率的措施：______写两条
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是___________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于_____________________。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：______________________________________________________。
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为_______________________，
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的pH＝_____(假设电解过程中溶液的体积不变) 。
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）
2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同温度下反应，则：达平衡所需时间：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2的转化率：a（ A )_______ a（ B ）。
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有_____________(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
