关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B....

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA

B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

C.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA

化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

C.蚕丝属于天然高分子材料

D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3

含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g)    △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)    △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)                       △H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g )  △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a．温度   b．压强   c．催化剂   d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s－1·kPa－1。

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：  

则______ ；

时，在2L密闭容器中发生可逆反应：  ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 ______。

在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______

、C两点的反应速率：

、C两点气体的颜色：A深，C浅

由状态B到状态A，可以用加热的方法

若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”

在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；

其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应:

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

(1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g)    △H=________。

(断开1mol物质中化学键所需要的能量)

(2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     △H<0的即时反应速率满足以下关系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：NO+NON2O2    快速平衡    第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列叙述正确的是______

A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

B.第二步反应速率低，因而转化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g)    △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。