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M为一种医药的中间体,其合成路线为: (1)A的名称____。 (2)C中含有的...

M为一种医药的中间体,其合成路线为:

1A的名称____

2C中含有的含氧官能团名称是____

3F生成G的反应类型为____

4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____

能发生银镜反应    ②遇到FeCl3溶液显紫色  ③苯环上一氯代物只有两种

5H与乙二醇可生成聚酯,请写出其反应方程式____

6)写出化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式____

7)参考题中信息,以13-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)为原料,合成,写出合成路线流程图(无机试剂任选)____

 

甲苯 醛基 取代反应 、 (也可写成完全脱水) 【解析】 (l)根据图示A的结构判断名称; (2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称; (3)根据图示物质结构转化关系,F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G; (4)D的结构为,①能发生银镜反应,说明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基,③苯环上一氯代物只有两种,说明醛基和酚羟基属于对位,根据以上条件书写D同分异构体的结构简式; (5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯; (6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式; (7)参考题中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)与溴单质发生1,4加成,生成,在碱性条件下水解生成,再经过催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化剂,发生分子内脱水生成,最后和氨气反应生成。 (l)根据图示,A由苯环和甲基构成,则A为甲苯; (2)根据图示,C中含有的含氧官能团名称是醛基; (3)根据图示物质结构转化关系,F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G; (4)D的结构为,①能发生银镜反应,说明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基,③苯环上一氯代物只有两种,说明醛基和酚羟基属于对位,则 D同分异构体的结构简式为或; (5)H与乙二醇可生成聚酯,其反应方程式(也可写成完全脱水); (6)化合物I与尿素(H2N - CO - NH2)以2:1反应的化学方程式; (7)参考题中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH= CH2)与溴单质发生1,4加成,生成,在碱性条件下水解生成,再经过催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化剂,发生分子内脱水生成,最后和氨气反应生成,则合成路线为:。  
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考点分析:
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过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼,p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

l)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫作_______

2)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____

3Cr3+可以与CN -形成配离子,其中Cr3+d2sp3方式杂化,杂化轨道全部用来与CN -形成配位键,则Cr3+的配位数为 ______1 mol该配离子中含有_______ molσ键。

4)单晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶体结构如图所示,在二氧化硅晶体中,SiO原子所连接的最小环为____元环,则每个O原子连接________个最小环。

5)与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有 ________(填元素符号);请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸(H3AsO3,三元酸)____HNO3(填>=<)。

6 ZnS形成晶胞结构如图所示,晶体密度为p g/cm3,则晶胞中距离最近的ZnS之间的核间距离是____pm。(NA表示阿伏加德罗常数,用含pNA等的代数式表示)

 

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贮氢合金ThNi5可催化由COH2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应:①

l)温度为TK时,催化由COH2合成CH4反应的热化学方程式为____

2)已知温度为TK的活化能为485.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为____kJ/mol

3TK时,向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰),测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示:

若初始投入CO2 mol,恒压容器容积10 L,用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率vH2Og))=____6分钟时,仅改变一种条件破坏了平衡,则改变的外界条件为____

4750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应④,若起始压强为101 kPa,达到平衡转化率为50. 0%,则反应的平衡常数Kp=  _____用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

5)某温度下,将2 mol CO5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后,反应达到平衡,此时转移电子6 mol。若保持体积不变,再充入2 mol CO1.5 mol CH3OH,此时v(正)____v(逆)(填“>”  “<”“=”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____

a CH3OH的质量不变    b 混合气体的平均相对分子质量不再改变

c v(CO)=2v(H2)     d 混合气体密度不再发生改变

6)已知400 K500 K时水煤气变换中COH,分压随时间变化关系如下图所示,催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的pH2OPCO相等、PCO2pH2相等;已知700 KK=l. 31

400 KpH2随时间变化关系的曲线是 _____500 KpCO随时间变化关系的曲线是____

 

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草酸及其盐是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴,已知草酸钴不溶于水,三草酸合铁酸钾晶体()易溶于水,难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应,反应及气体产物检验装置如图。

l)草酸钴晶体()在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体()样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊,E中始终没有红色固体生成。根据实验结果,290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____;设置D的作用是____

2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后,先通一段时间的N2,其目的是 ___;结束实验时,先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到BF中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则分解得到的气体产物是____

C的作用是是____

3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下:

回答下列问题:

①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____

②流程中需控制溶液温度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后进行过滤。加入乙醇的理由是____

 

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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收含硫废渣产生的废气制备,工艺如下图所示。

已知:浸出液的pH <2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+Al3+等其他金属离子。请回答下列问题:

l)高温焙烧前需将矿石研成粉末,其目的是____

2氧化中添加适量的MnO2的作用是____(用离子方程式表示);写出沉锰的离子方程式____

3)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是____。(填编号)

a NaOH溶液、酚酞试液

b H2SO4酸化的KMnO4溶液

c 碘水、淀粉溶液

d 氨水、酚酞试液

4)滤渣的主要成分有____

5)若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____(用字母填空)。

a 过滤洗涤    b 蒸发浓缩    c 冷却结晶    d 干燥

6)已知:pH =7.1MnOH2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+Al3+(使其浓度均小于1×10 -6mol/L),需调节溶液pH范围为____

 

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XYZW均是短周期元素,且核电荷数依次增大,X2 -Y+有相同的电子层结构,Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的,W的单质有多种同素异形体,其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:Y>Z>W

C.离子半径:Y+> X2- D.YW形成的化合物的水溶液显碱性

 

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