下列关于原电池的叙述中正确的是 A.正极和负极必须是两种不同的金属 B.电子流出...

下列关于原电池的叙述中正确的是

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极

C.原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

B 【解析】 A. 构成原电池正极与负极的材料可以是相同两种金属，如在燃料电池中，正负电极材料均可为铂电极，故A错误； B. 在原电池的外电路中，电子的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，故B正确； C. 原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故C错误； D. 当有6.5 g锌片溶解时，可转移0.2 mol电子，正极上有0.2 mol氢离子被还原，即有0.2 g氢气放出，故D错误；答案选B。

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考点分析：

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M为一种医药的中间体，其合成路线为：

（1）A的名称____。

（2）C中含有的含氧官能团名称是____。

（3）F生成G的反应类型为____。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____

①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种

（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____

（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式____

（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）____。

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过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

（l）量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作_______

（2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____。

（3）Cr3+可以与CN -形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN -形成配位键，则Cr3+的配位数为 ______，1 mol该配离子中含有_______ molσ键。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为____元环，则每个O原子连接________个最小环。

（5）与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有 ________（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6） Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为p g/cm3，则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是____pm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示）

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贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

①

②

③

④

（l）温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为____。

（2）已知温度为TK时的活化能为485.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为____kJ/mol。

（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率v（H2O（g））=____。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为____

（4）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101 kPa，达到平衡转化率为50. 0%，则反应的平衡常数Kp= _____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（5）某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v（正）____v（逆）（填“>” “<”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是____。