在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，...

b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 B 【解析】 （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，是可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量； （2）根据△v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率； （3）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变。 （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； 故答案为：b； （2）0∼2s内v(NO)= =0.0030mol/(L.min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/(L⋅s)； 故答案为： 0.0015mol/(L⋅s)； （3）A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)＝2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误； B.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确； C. 恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D.恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选B； 故答案为：B。