高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业上制...

高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。

（2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。

+6 NaCl 2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O 具有强氧化性生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质【解析】有流程可知Fe（NO3）3在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成硝酸钠、高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，用异丙醇洗涤得到K2FeO4。（1）由化合价代数和为零可知K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）设滤液中含氯物质的化合价为x，由得失电子数目守恒可得（6—3）×2=（1—x）×3，解得x=—1，则滤液中含氯物质为NaCl，由此可知Fe（NO3）3在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成硝酸钠、高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案为：NaCl；2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O；（3）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用，故答案为：具有强氧化性；生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质。

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考点分析：

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二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O

B.b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等

D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝	该盐溶液中含有NH4+
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中含CO32-
C	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	溶液中含SO42-
D	向FeCl3溶液中滴几滴淀粉溶液，无明显现象，再加入少量KI溶液，溶液变蓝	KI能使淀粉变蓝