摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。
（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。
己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解。
（1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °
（2）“合成”过程中的氧化剂是______。
（3）蒸发时,需要减压的目的是_____。
（4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____
（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。
（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。
A.铜 B.铂 C.铝 D.镁
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。
高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。
（2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。
（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。
二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O
B.b→c 的方程式为 FeC2O4
FeCO3+CO↑
C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等
D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管 口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝 | 该盐溶液中含有NH4+ |
B | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体 | 溶液中含CO32- |
C | 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 | 溶液中含SO42- |
D | 向FeCl3溶液中滴几滴淀粉溶液，无明显现象， 再加入少量KI溶液，溶液变蓝 | KI能使淀粉变蓝 |
A.A B.B C.C D.D
