设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（） A.相同质量的CO和N2...

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（）

A.相同质量的CO和N2，所含原子个数相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含极性键数目为2NA

D.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA

B 【解析】 A. 无论CO还是N2，都属于双原子分子，其摩尔质量相同，因此相同质量的CO和N2，所含原子个数也相同，故A说法正确； B. 没有指明溶液的体积，无法计算溶液中H＋物质的量，故B说法错误； C. 1molCH4中含有4molC－H键，1molC2H4中含有4molC－H键，标准状况下，11.2L甲烷和C2H4的混合物中含有极性键的物质的量为=2mol，故C说法正确； D. Zn是过量，随着反应进行硫酸的浓度逐渐降低，生成的气体应是SO2和H2的混合气体，无论生成SO2还是H2，生成1mol气体时转移电子物质的量为2mol，故D说法正确；答案为B。

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考点分析：

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－

D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强